在金屬腐蝕的基本過程中，會有陽極化作用和陰極極化作用，至于其具體的用意是什么呢？我們來了解下：

　　1.極化作用

　　在電化學腐蝕中,能夠控制腐蝕反應速度的現(xiàn)象稱為極化,極化可使陽極與陰極參與反應的速度得到減弱和減緩。

　　極化作用的原理蘭當電流通過原來電池開始流動的瞬間，在電極上產(chǎn)生化學變化，這些變化試圖建立一個新的與原來電池電壓方向相反的伏打電池。這種新的反電壓稱為極化,其方向與原來電池的電壓方向相反,從而使原來的電池電壓得到了削弱。也就是說,由于極化使得腐蝕電池中金屬的各電位彼此相互接近。

　　陽極電位的下降稱為陽極極化,陰極電位的下降稱為陰極極化。電池電壓的下降、減小使得流過電池的電流也減小。陽極、陰極的極化并不總是同時以同種程度發(fā)生,有些情況下,陽極發(fā)生較大的極化,而有些情況下則是陰極發(fā)生較大的極化。在前一種情況下，反應由陽極控制；后一種情況下,反應由陰極來控制(圖1-1a和圖1-1c)。為了提高金屬材料的耐腐蝕性,可以通過提高其極化性能來實現(xiàn)；作為能源的電池,則是通過降低其極化性能來實現(xiàn)的。

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